题目内容
【题目】反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B. 升高温度，利于A的转化率增大
C. 加入催化剂时，可以降低反应热
D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
【答案】D
【解析】
A.由图像知反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，所以，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A项错误；
B.因为该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度该反应向逆反应方向移动，A的转化率将减小，B项错误；
C.催化剂能够改变反应的活化能，不能改变反应热，C项错误；
D.对于有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，所以增大压强能够缩短反应达到平衡的时间，D项正确；答案选D。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
【题目】以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。
（2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。
（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验 | a | b | 指针偏转方向 |
I | 0.1% | 0.01% | 向右 |
II | 0.1% | 3.5% | 向左 |
Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。
