题目内容
25℃时，若体积为Va pH=a的某一元强酸与体积Vb pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白．(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________．
(3)a的取值范围是________．
解析：
| 正解：(1)若a=3，由a=0.5b，可知b=6；这与pH=b的某一强碱说法矛盾，所以应答“否”．
(2)若a=5，则b=10，c(OH-)b=10-4 mol·L-1，中和时应有Va·c(H+)a=Vb·c(OH-)b即 (3) 答案：(1)否 (2)否 (3)
|
，与题设Va＜Vb不符，所以也应答“否”．
可得
10-14+a+b＜1即a+b-14＜0又a=0.5b，所以1.5b＜14，3a＜14，a＜
，又pHb=b=2a＞7，a＞
，因此a的取值范围是
．
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2C
，pH=a的某一元强酸与体积为V
，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V
＜V
和a=0.5b，请填写下列空白：?已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ ；ΔH>0
（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH－)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水
量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化
的曲线是 ；
（3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是 ；
（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由 色恰好变成__________色且 即为终点。
重复滴定多次，结果记录如下：
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（mL） | 19.40 | 15.10 | 14.90 | 15.00 |
则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L－1，是否合格 （填”是”或”否”）