题目内容
【题目】下列物质分类中，前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.溶液、胶体
C.化合物、电解质D.酸性氧化物、非金属氧化物
【答案】C
【解析】
A．氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；
B．溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；
C．电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；
D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；
答案选C。
【题目】金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
回答下列相关问题：
（1）钛的价层电子排布式为______________。
（2）已知部分物质熔沸点如下：
名称 | 金红石 | 金刚石 | 四氯化钛 | 四溴化钛 | 四碘化钛 |
化学式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点 | 1830℃ | 3550℃ | -24.1℃ | 38℃ | 150℃ |
沸点 | 2927℃ | 4827℃ | 136.4℃ | 233.1℃ | 377.2℃ |
晶型 | 离子晶体 | 分子晶体 | |||
表中金刚石的晶型为_________；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_____________。
（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1：3物质的量比反应生成沉淀，则Y的化学式为___________，Y配离子的空间构型为_________。
（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：
推测Z的化学式为________________。
（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈
)。
【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
键 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
键能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
则a=________。
(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。
(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：
①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。