Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

H₂SO₄

；
（2）元素C、D、E形成的离子半径最大是

S^2-

（用离子符号表示）；
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程

；
（4）由A、B、C三种元素形成盐的化学式为

NH₄NO₃

；它与强碱溶液加热进行反应的离子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，
（1）E为S元素，其最高化合价是+6价，则对应的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
（2）元素C、D、E形成的离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O^2-与Na⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O^2-＞Na⁺，所以离子半径最大的是，
故答案为：S^2-；
（3）化合物D₂C为Na₂O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
（4）由A、B、C三种元素形成的盐为NH₄NO₃，加热条件下，与强碱溶液反应生成氨气，离子反应方程式为：
NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意加热和不加热条件下，铵盐和碱反应的异同，为易错点．