题目内容
17．将c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 （ ）| A． | c mol/L | B． | 3c mol/L | C． | $\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L | D． | $\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L |
分析 c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3c mol/L，再根据稀释定律计算稀释后溶液中Cl-物质的量浓度．
解答 解：c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3c mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为$\frac{{V}_{1}mL×3cmol/L}{{V}_{2}mL}$=$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L，故选：C．
点评 本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解与灵活应用，比较基础．
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7．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 三氧化二铝属于两性氧化物 | |
| B． | 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化 | |
| C． | 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 | |
| D． | 光导纤维的基本原料为SiO2 |
8．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知
则△H1=-99kJ．mol-1
（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示．α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．．
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示．α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．．
12．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（ ）
| A． | 含有3个甲基 | B． | 一氯代物只有一种 | ||
| C． | 使溴水褪色 | D． | 四个碳原子共平面 |
用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．
9．常温下，0.1mol•L-1 ROH溶液的pH=12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1 | B． | c（R+）＞c（H+） | ||
| C． | c（ROH）＜c（R+） | D． | c（ROH）＜c（OH-） |
