题目内容
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是
A.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙 |
B.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙 |
C.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:甲<乙 |
D.若M(甲)<M(乙),则的分子数:甲<乙 |
B
解析试题分析:A、甲、乙气体的质量相同,密度也相同,所以体积一定相同,错误;B、甲乙质量相同,若M(甲)<M(乙),那么甲的物质的量大于乙的物质的量,二者体积也相同,说明压强:甲>乙,正确;C、若M(甲)>M(乙),那么甲的物质的量小于乙的物质的量,因为体积相同,所以气体的摩尔体积:甲>乙,错误;D、若M(甲)<M(乙),那么甲的物质的量大于乙的物质的量,分子数:甲>乙,错误。
考点:本题考查阿伏伽德罗定律、有关物质的量的相关计算和判断。
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA |
B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA |
C.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L |
D.1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA |
下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 | B.75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 |
C.150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 | D.75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
B.1.6gNH2-离子所含质子数为NA |
C.50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为
A.4mol·L-1 | B.6mol·L-1 | C.8mol·L-1 | D.10mol·L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
B.1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA |
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L |
D.10L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数为3NA |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA |
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA |
C.1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA |
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24 |
B.钠的物质的量为0.2 mol |
C.反应时,Na、Mg、Al均过量 |
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |