题目内容
【题目】某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为:3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M。下列关于该反应的说法中正确的是
A. 还原剂是H3AsO3
B. 还原性:SnCl2>As
C. M为H2O,是氧化产物
D. 每生成0.1 mol As,还原剂失去的电子为0.6 mol
【答案】B
【解析】
A项,As元素的化合价降低,所以H3AsO3是氧化剂,故A错误;B项,SnCl2是还原剂,As是还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:SnCl2>As,故B正确;C项,根据原子守恒可知,M为H2O,既不是氧化产物也不是还原产物,故C错误;D项,根据得失电子守恒(化合价升降总数相等),每生成0.1molAs,还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子,为:0.1mol×(3-0)=0.3 mol,故D错误。
【题目】已知:2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJmol—1。起始反应物为SO2 和 O2(物质的量之比为2:1,且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是
温度/K | 压强/(105Pa) | ||||
1.01 | 5.07 | 10.1 | 25.3 | 50.7 | |
673 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.8 | 99.9 |
723 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.5 | 99.6 |
773 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 98.6 | 99.0 |
A. 一定压强下降低温度,SO2 的转化率增大
B. 在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高