题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

B. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

C. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

【答案】B

【解析】

A. 44gCO2与C3H8的混合物总物质的量是1mol，C3H8分子中共用电子对数为10，而CO2分子中共用电子对数为4，两者的含量不确定，所以不能确定所含的电子对总数，故A错误；
B. NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23g混合气体中含有的NO2的物质的量为0.5mol，而在硝酸和铜反应时，氮元素的价态由+5价变为+4价，故当生成0.5molNO2时硝酸得到0.5mol电子即0.5NA个，即铜失去0.5NA个电子，故B正确；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，属于弱电解质，不能完全电离，所以溶液中H2SO3 、HSO32-与SO32-总数为0.1NA，故C错误；
D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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