Question

【题目】已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJmol—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是

温度/K	压强/（105Pa）
	1.01	5.07	10.1	25.3	50.7
673	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
723	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
773	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

A. 一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大

B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等

C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。