题目内容

下列物质中含氢原子数最多的是（　　）
A．2molCH4B．标准状况下67.2LNH3
C．1.204×1024个H3PO4D．10gH2
A．2.5molCH4含有H原子的物质的量为2．mol×4=8mol；
B．标准状况下67.2LNH3的物质的量是3mol，3molNH3含有H原子的物质的量为3mol×3=9mol；
C．1.204×1024个H3PO4的物质的量是2mol，2molH3PO4含有H原子的物质的量为2mol×3=6mol；
D．10gH2的物质的量是5mol，5molH2含有H原子的物质的量为5mol×2=10mol；
所以10gH2含有的原子最多．
故选D．
练习册系列答案
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在Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．
Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？______．
已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（　　）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
（1）44gCO2的物质的量为______；标准状况下其所占的体积为______；
（2）500mLNaOH溶液中含4gNaOH，则该溶液中c（NaOH）为______；
（3）0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液200mL，则该溶液中c（SO
2-4
）______；
（4）9gH2O中所含电子的物质的量为______．
下列说法正确的是（　　）
A．已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，则Cl-的物质的量为0.1mol
B．NO和O2可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子和氧原子的个数比为
a
2b
C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R为氧元素
D．已知8gA能与42gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与100gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量是18g/mol
同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（　　）
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
按要求填下列各空
（1）①HNO3的摩尔质量是______，1molHNO3含有______mol氧原子．
②标准状况下11.2LCO2的物质的量是______．
（2）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
其中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，
（3）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2______
②NaHCO3______
③KHSO4______．
下列各物质：①3.01×1023个CH4②标况44.8LC02③17gNH3的物质的量由多到少的顺序是（　　）
A．②③①B．②①③C．①②③D．③②①
某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：______．
（3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为______mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______．

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