题目内容

【题目】如图所示,两套实验装置中进行的实验都涉及金属的腐蚀,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )

A.装置在反应过程中只生成NO2气体

B.装置在开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C.装置在反应过程中能产生氢气

D.装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2

【答案】C

【解析】

A. 装置Fe被浓硝酸钝化,则Cu作负极,Fe作正极,在反应过程中开始生成NO2气体,随反应的进行硝酸变稀,则产生NO气体,A错误;

B. 装置中含有氧气,则在开始阶段铁丝只发生吸氧腐蚀,B错误;

C. 装置反应一段时间后,氧气消耗,则溶液的液面上升,Fe与稀硫酸反应生成氢气,则在反应过程中能产生氢气,C正确;

D. 装置中,随反应的进行硝酸变稀,Fe与稀硝酸反应生成Fe3,则在反应结束时溶液中的金属阳离子有Cu2Fe3D错误;

答案为C

练习册系列答案
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【题目】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时,向滴有酚酞的水中加入过氧化钠,发现溶液先变红后褪色,对此产生兴趣并进行研究。

1)写出Na2O2与水反应的化学方程式:______

2)甲同学查阅资料:红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2:取少量反应所得溶液,加入试剂______(填化学式),有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液,证实了碱性条件是必需的。

操作

现象

实验1

2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液,振荡,静置5min,再加入51mol·L-1 NaOH溶液

观察到______

3)为了更深入地了解该原理,甲同学继续查阅资料,发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此,甲同学设计实验2继续研究:

操作

现象

实验2

i.配制20mL 3%H2O2NaOH的混合溶液,调节pH分别为10~14

ii.滴入3滴酚酞试液,搅拌后静置,记录酚酞完全褪色的时间

得到如图所示实验结果:

甲同学由此提出假设I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设:_____

4)乙同学查阅资料,发现酚酞(以H2L表示)在不同pH条件下存在多种结构之间的变化:

由此提出,甲同学实验2pH13时红色褪去的原因还存在假设II_____

5)针对假设III,小组同学设计了如下实验:

试剂加入顺序

现象

实验3

i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞试液

溶液变红,然后褪色

iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH12

溶液变红,然后褪色

实验4

i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液

溶液变红,然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH12

不变红

①与L2-HL-相比较,L(OH)比前两者更_____被氧化(填)。

②实验3中调节pH12,溶液变红然后褪色的原因是:_____

③根据实验得出结论:甲同学实验2pH13时红色褪去的主要原因是_____(填假设I”假设II”),请依据实验现象阐述理由:_____

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