Question

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯　 ②玻璃棒　 ③托盘天平（带砝码）　 ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是______g，还缺少的仪器是______．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　　②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　　④定容时仰视标线　　 ⑤定容时俯视标线．

Answer 1

解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，还需要的仪器是：用于配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：10.0；胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；
（3）根据c=分析误差，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高，
①没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减小，配制溶液浓度偏低；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；
④定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
⑤定容时俯视标线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故选②⑤．
分析：（1）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量，根据仪器的作用选取仪器；
（2）容量瓶在使用前要进行检漏；
（3）根据c=分析误差，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据c=分析误差，为易错点．