题目内容

实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL.
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑦④.
②①③⑧⑤⑥⑦④.

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是
砝码与烧杯放反了位置
砝码与烧杯放反了位置
,烧杯的实际质量为
27.6
27.6
g.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
检查是否漏水
检查是否漏水

(4)茌配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
分析:(1)根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答;
(2)天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量;
(3)配制最后需颠倒摇匀,使用容量瓶使用前必须检查是否漏水.
(4)根据c=
n
V
判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小,如果n偏大或v偏小,配制溶液的浓度偏高,如果n偏小或v偏大,配制溶液的浓度就偏低.
解答:解:(1)①操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④.
(2)天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置,根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量,所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.4g=27.6g.
故答案为:砝码与烧杯放反了位置;27.6;
(3)配制最后需颠倒摇匀,使用容量瓶使用前必须检查是否漏水.
故答案为:检查是否漏水;
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏低,根据c=
n
V
可知配制溶液的浓度偏低,故①错误.
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏低,根据c=
n
V
可知配制溶液的浓度偏低,故②错误.
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,溶质的物质的量和溶液的体积都不改变,根据c=
n
V
可知配制溶液的浓度无影响,故③错误.
④定容时俯视标线,导致溶液的体积偏小,根据c=
n
V
可知配制溶液的浓度偏高,故④正确.
⑤称定容时仰视标线,导致溶液的体积偏大,根据c=
n
V
可知配制溶液的浓度偏低,故⑤错误.
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,根据c=
n
V
可知配制溶液的浓度偏低,故错⑥误.
故选:④.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制根据和注意事项,注意c=
n
V
可知理解配制原理,注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里.
练习册系列答案
相关题目
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:
(1)需称取NaOH固体的质量为
10.0
10.0
g
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示.由图可见,该同学在操作时的一个明显错误是
烧杯与砝码的位置放反了
烧杯与砝码的位置放反了
,烧杯的实际质量为
27.4g
27.4g


(3)在图2所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是
C
C
(填序号).
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
AE
AE
(可多选)
A.使用容量瓶前应首先检验是否漏水.
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.如果配制溶液时,溶质溶解速率比较慢,可以将容量瓶在酒精灯上加热,促进溶质的溶解,节省配制溶液的时间.
E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中,不能倒掉.
(5)图3是该同学转移溶液的示意图,该同学在操作过程中存在明显的错误为:
转移溶液未用玻璃棒引流
转移溶液未用玻璃棒引流

(6)在配制该溶液过程中,下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是
②④
②④

①没有洗涤烧杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水          ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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