题目内容
【题目】将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )
A.最终溶液:c(Na+)=1.5 mol·L-1
B.标准状况下,反应过程中得到6.72 L气体
C.最终溶液:c(Na+)=c(Cl-)
D.最终得到7.8 g沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析:15.6gNa2O2的物质的量为:15.6/78=0.2mol,5.4g铝的物质的量为5.4/27=0.2mol,首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH为0.4mol,再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反应,剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2为0.2mol,通入标准状况下的HCl气体6.72L,物质的量为:6.72/22.4=0.3mol,首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反应,生成Al(OH)3为0.1mol,最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl,A.反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol,则钠离子的浓度为:0.4/0.2=2mol/L,故A错误;B.过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol/2=0.1mol,铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×3÷2=0.3mol,故生成气体的体积为(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故B错误;C.最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl,则钠离子浓度大于氯离子浓度,故C错误;D.最终生成Al(OH)3为0.1mol,质量为:0.1mol×78g/mol=7.8g,故D正确。故选D。