Question

（4分）在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有_              个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为__        __

Answer 1

（4分）（1）_  10^-7 N_A    个（2）__2:9

因为题目告诉PH=11，所以H⁺浓度应为10^-11mol/L。根据溶液离子积的算法：K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-11×10^-1=10^-12。
（1）该温度下，水是中性，OH^-浓度等于H⁺浓度，根据上面算出的离子积可推知，C（OH^-）=10^-6，物质的量应为10^-7，再根据N/N_A=n，可得100ml水中含有OH^-约有10^-7 N_A。
（2）溶液混合后PH=7，根据离子积常数，可判断该溶液应该是碱性溶液。设Ba(OH)₂溶液体积为V₁，盐酸溶液体积V₂，再依据混合溶液PH值计算方法列出计算式：[C（OH^-）×V₁—C（H⁺）×V₂]/（V₁+V₂）=10^-5。由该计算式可得V₁/V₂=2/9