题目内容
（1）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个简单的实验便知甲同学通入的气体是氯气还是二氧化硫．他的实验方案是 ；
（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于过氧化氢有酸性，消耗了氢氧化钠，而使红色褪去．乙同学认为过氧化氢有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去．请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确： ．
（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于过氧化氢有酸性，消耗了氢氧化钠，而使红色褪去．乙同学认为过氧化氢有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去．请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确：
分析：（1）二氧化硫的漂白性不稳定，加热易恢复到原来的颜色；
（2）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红．
（2）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红．
解答：解：（1）氯气中含有具有强氧化性的次氯酸，可使品红氧化而漂白，漂白性不具有可逆性，而二氧化硫的漂白性不稳定，加热易恢复到原来的颜色，则可将褪色后的品红溶液加热，若恢复原品红溶液的颜色，则通入该溶液的气体是二氧化硫；反之，则通入的气体是氯气，
故答案为：将褪色后的品红溶液加热，若恢复原品红溶液的颜色，则通入该溶液的气体是二氧化硫；反之，则通入的气体是氯气；
（2）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
故答案为：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
故答案为：将褪色后的品红溶液加热，若恢复原品红溶液的颜色，则通入该溶液的气体是二氧化硫；反之，则通入的气体是氯气；
（2）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
故答案为：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
点评：本题考查氯气和二氧化硫以及过氧化氢的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据物质的性质设计实验方案，难度大．
练习册系列答案
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