题目内容

下列说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族
B
稀有气体元素He的最外层电子数是2个，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。 根据以上条件，填空回答：
（1）C是          元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：              。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：                               。
下列各组顺序排列不正确的是（　　）
A．离子半径：S2->O2->Na+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3　　
C．电负性：F>O>Ｎ>ＣD．第一电离能：F>O>Ｎ>Ｃ
下列叙述不正确的是
A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B．有离子键的化合物一定是离子化合物
C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（   ）
A. 原子半径A＜B＜C                B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高     D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应
(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是            ；若XY2是共价化合物其化学式是             。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为             。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为             。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是            。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是            。
下列说法中正确的是
A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25
C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料
D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是        ，它们原子最外层上的电子数目都是 。  
该族元素氢化物的通式是       ，最高价氧化物的通式是       。该族元素氢化物的水溶液显       ，最高价氧化物的水化物显       。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐        ，氧化性逐渐        。
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）
A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网