题目内容
【题目】向aml BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中；逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B；产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示；下列叙述正确的是( )
A. 溶液B中，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为1：2
B. 加入90mL溶液B时，沉淀物仅为BaSO4和Fe(OH)3
C. A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为10：2：1
D. 当溶液中含有NaAlO2时；加入溶液B的体积>90ml
【答案】C
【解析】第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全；第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等；第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al(OH)3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解；第四段曲线中，沉淀为Fe(OH)3、BaSO4共1.1mol。A．根据分析可知，加入90mLB溶液时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全，而钡离子没有完全沉淀，故A错误；B．加入110mLB溶液时，剩余的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4的混合物，故B错误；C．加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al(OH)3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解，溶解了0.1molAl(OH)3，消耗了10mLB溶液，故c(NaOH)= 
=10mol/L；加入的90mLB溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：10mol/L×0.09mol=0.9mol，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀的物质的量为：0.9mol×
=0.3mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量为：1.2mol-0.3mol=0.9mol，故c(Na2SO4)= 
=10mol/L，所以B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1：1，故C正确；D．根据分析可知，V=100mL时，溶液中不存在偏铝酸钠，故D错误；故选C。
