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【题目】标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 . 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(
A.体积:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.质量:④<①<③<②
D.氢原子数:②<④<③<①

【答案】A
【解析】解:标况下,气体摩尔体积相等,甲烷的物质的量= =0.3mol,n(HCl)= =0.5mol,n(H2S)= =0.4mol,0.2molNH3 , A.根据V=nVm知,其体积大小与物质的量成正比,所以其体积从小到大顺序是:④<①<③<②,故A错误;
B.根据ρ= 知,气体密度与摩尔质量成正比,甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol,所以其密度顺序为:①<④<③<②,故B正确;
C.甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g,硫化氢质量为13.6g,HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g,所以其质量顺序为:④<①<③<②,故C正确;
D.根据N=nNA知,其分子个数之比等于其物质的量之比,甲烷中H原子个数为1.2NA , HCl中H原子个数为0.5NA , 硫化氢中H原子个数为0.8NA , 氨气中H原子个数为0.6NA , 所以氢原子数:②<④<③<①,故D正确;
故选A.
标况下,气体摩尔体积相等,甲烷的物质的量= =0.3mol,n(HCl)= =0.5mol,
n(H2S)= =0.4mol,0.2molNH3
A.根据V=nVm知,其体积大小与物质的量成正比;
B.根据ρ= 知,气体密度与摩尔质量成正比;
C.根据m=nM计算其质量;
D.根据N=nNA计算其分子个数,再结合分子构成计算H原子个数.

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