Question

25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 
D．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer 1

D　

c(H^＋)/c(OH^－)＝l×10⁶，则c(H^＋)＝l×10^－4 mol/L，c(OH^－)＝l×10^－10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L，A项错误；由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，B项错误；浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A^－离子的水解，溶液中c(Na^＋)＞c(HA)，C项错误；根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，D项正确。