[题目]C2H4分子中 ( )A. 有4个σ键.2个π键 B. 6个σ键C. 3个π键 D. 5个σ键.1个π键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】C2H4分子中（）

A. 有4个σ键，2个π键 B. 6个σ键

C. 3个π键 D. 5个σ键，1个π键

【答案】D

【解析】乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为σ键，碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键一个是π键，含有4个C-H共价键，是σ键，因此含有5个σ键，1个π键，故选D。

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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （）

A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA

B. 标准状况下，22.4 L水所含水分子数约是NA

C. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L

D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NA

【题目】25 ℃条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )

A．浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③

B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)

C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1

【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T1大于T2

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态

【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化

C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化

D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化

【题目】下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是（）

A. 是ⅡA族元素

B. 是金属元素

C. 外围电子排布是ns2

D. 可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素

【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

【题目】下列营养素中，不能对人体提供能量的是

A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 水

【题目】纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（）

A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气

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