Question

【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T1大于T2

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】A

【解析】A.根据图像可知，随着压强的增大，生成物Z的百分含量逐渐升高，说明增大压强平衡向正反应方向移动，而增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，所以Y一定呈气态，故A正确；B.该反应为放热反应，若Z的百分含量增大，说明平衡正向移动，只有降低温度，平衡才正向移动，所以T1小于T2，故B错误；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；D.物质的物质的量浓度之比不能用来判断化学平衡状态，故D错误；故选A。