题目内容
如图1所示：将30ml 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol?L-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．（1）此酸的化学式为______；
（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是______；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是______；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是______；
（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是______．
【答案】分析：（1）n（Ba（OH）2）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，则可判断应为三元酸，即磷酸；
（2）在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和；
（3）F时磷酸过量，溶液中存在的阴离子是H2PO4-；
（4）烧杯中刚加入酸时，1Ba（OH）2过量，生成沉淀；
（5）生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，离子浓度降低．
解答：解：（1）在第3周期元素中，能形成的酸可能是硅酸（H2SiO3，不溶于水）、磷酸（H3PO4，中强酸）、硫酸（H2SO4，二元强酸）、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、次氯酸（HClO）、盐酸（HCl）．根据已知条件“由第3周期某元素形成的某酸溶液”，可知该酸肯定不是硅酸（因为不溶于水）．究竟是磷酸、硫酸，还是高氯酸等一元酸，这需要更进一步地分析．题中给出了酸、碱的浓度和体积，当两者恰好完全中和时，对应酸的体积与图2中E点的横坐标数值相符即可．对于硫酸来说，其中和反应的关系式是H2SO4～Ba（OH）2，恰好完全中和时，对应加入的硫酸的体积应为30mL，与图2中E点的横坐标值20不符，说明该酸不是硫酸．同理，可以推理得出该酸不是高氯酸等一元酸，只能是磷酸．具体的验证过程：发生中和反应的关系式为2H3PO4～3Ba（OH）2，得出需要磷酸的体积为20mL，与图2中E点的横坐标相符，所以，该酸是H3PO4，故答案为：H3PO4；
（2）在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+，故答案为：Ba2+；
（3）F时磷酸过量，磷酸电离生成H2PO4-，故答案为：H2PO4-；
（4）在烧杯中刚加入磷酸时，发生的反应的化学方程式为2H3PO4+3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓+6H2O，可以观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
（5）图2中，从A→E电流强度I变小的主要原因是由于中和反应的发生，生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中自由移动的离子浓度下降，
故答案为：生成难溶的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低．
点评：本题考查电解原理，题目侧重于酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握参加反应的物质的量的关系，为解答该题的关键．
（2）在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和；
（3）F时磷酸过量，溶液中存在的阴离子是H2PO4-；
（4）烧杯中刚加入酸时，1Ba（OH）2过量，生成沉淀；
（5）生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，离子浓度降低．
解答：解：（1）在第3周期元素中，能形成的酸可能是硅酸（H2SiO3，不溶于水）、磷酸（H3PO4，中强酸）、硫酸（H2SO4，二元强酸）、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、次氯酸（HClO）、盐酸（HCl）．根据已知条件“由第3周期某元素形成的某酸溶液”，可知该酸肯定不是硅酸（因为不溶于水）．究竟是磷酸、硫酸，还是高氯酸等一元酸，这需要更进一步地分析．题中给出了酸、碱的浓度和体积，当两者恰好完全中和时，对应酸的体积与图2中E点的横坐标数值相符即可．对于硫酸来说，其中和反应的关系式是H2SO4～Ba（OH）2，恰好完全中和时，对应加入的硫酸的体积应为30mL，与图2中E点的横坐标值20不符，说明该酸不是硫酸．同理，可以推理得出该酸不是高氯酸等一元酸，只能是磷酸．具体的验证过程：发生中和反应的关系式为2H3PO4～3Ba（OH）2，得出需要磷酸的体积为20mL，与图2中E点的横坐标相符，所以，该酸是H3PO4，故答案为：H3PO4；
（2）在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+，故答案为：Ba2+；
（3）F时磷酸过量，磷酸电离生成H2PO4-，故答案为：H2PO4-；
（4）在烧杯中刚加入磷酸时，发生的反应的化学方程式为2H3PO4+3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓+6H2O，可以观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
（5）图2中，从A→E电流强度I变小的主要原因是由于中和反应的发生，生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中自由移动的离子浓度下降，
故答案为：生成难溶的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低．
点评：本题考查电解原理，题目侧重于酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握参加反应的物质的量的关系，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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如图1所示：将30ml 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol?L-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．
）与二苯酮反应制备三苯甲醇．
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
（2）如图2所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是 （填序号），管口可观察到 色火焰．
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为 （填化学式）．此火焰温度极高，叫做 ，常用于切割焊接金属．
（1）进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
| a | 棉球变白， 微热后又恢复红色 |
解释： 结论：该气体具有漂白性． | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： |
| c | 棉球变为白色 | 化学方程式： 结论：该气体具有 |
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为
| 溶液A | 固体B | 气体C | |
| a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
| b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
| c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
| d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |