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硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:精英家教网
(1)进行微量实验:如图1所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表.
棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
a
 
棉球变白,
微热后又恢复红色
解释:
 

结论:该气体具有漂白性.
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式:
 
c
 
棉球变为白色 化学方程式:
 

结论:该气体具有
 
性.
(2)如图2所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管.挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸).
①用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是
 
(填序号),管口可观察到
 
色火焰.
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟,则固体B为
 
(填化学式).此火焰温度极高,叫做
 
,常用于切割焊接金属.
溶液A 固体B 气体C
a 稀硫酸 Zn Cl2
b 浓盐酸 MnO2 H2
c 稀硝酸 Fe Cl2
d 浓盐酸 KMnO4 H2
分析:(1)根据二氧化硫的性质:漂白性、还原性、酸性来回答
a、二氧化硫具有漂白性使品红褪色,加热恢复红色;
b、碱溶液中滴入酚酞变红色,二氧化硫是酸性氧化物和碱反应,红色褪去;
c、碘单质遇淀粉变蓝,二氧化硫在水溶液中被碘单质氧化为硫酸,碘单质被还原为碘离子;
(2)①可以获得氯气的方法很多,不同的方法要求的条件不一样,根据物质间的反应结合试验装置来选择;
②碳化钙和水反应就会生成乙炔,乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟,此火焰温度极高,叫做氧炔焰.
解答:解:(1)a、品红试液是红色的,二氧化硫能使品红褪色,漂白原理是:SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红,又恢复红色,
故答案为:品红溶液;SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红;
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的,二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失,反应原理是:SO2+OH-=HSO3-
故答案为:SO2+OH-=HSO3-
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色,二氧化硫具有还原性,能将碘单质还原为碘离子,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,从而使蓝色消失,
故答案为:碘与淀粉的混合溶液;SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;还原性;
(2)①a、装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应,生成一种密度小的气体氢气,才能使得燃烧反应在上方进行,所以a错误;
b、该装置不需加热即可获得氯气,而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生,故b错误;
c、金属铁和硝酸反应不会产生氢气,故c错误;
d、浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气,氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢,燃烧时产生苍白色火焰,被水吸收而获得盐酸,故d正确.
故答案为:d;苍白;
②碳化钙和水反应就会生成乙炔,乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟,此火焰温度极高,叫做氧炔焰;
故答案为:CaC2;氧炔焰;
点评:本题是一道综合题,考查的角度较广,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
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(2012?南充模拟)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:
(1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表.

棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
a
品红溶液
品红溶液
棉球变白,微热后又恢复红色 解释:
SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红
SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红

结论:该气体具有漂白性.
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式:
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
c 淀粉和
的混合溶液
棉球变为白色 化学方程式:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

结论:该气体具有
还原
还原
性.
(2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管.挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸).
①用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是
d
d
(填序号),管口可观察到
苍白
苍白
色火焰.
溶液A 固体B 气体C
a. 稀硫酸 Zn Cl2
b. 浓盐酸 MnO2 H2
c. 稀硝酸 Fe Cl2
d. 浓盐酸 KMnO4 H2
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟,则固体B为
CaC2
CaC2
(填化学式).此火焰温度极高,常用于切割焊接金属.

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