题目内容
【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________。
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有______性，写出相应的化学方程式：______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是______________。
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为VL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_____（用含m、V字母的代数式表示）。
【答案】 分液漏斗 还原 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入干燥管D 
【解析】CuO与NH3反应生成H2O、氮气、Cu，C中黑色固体变红色，氨气体现出还原性，浓硫酸吸收产生的水质量增大，通过水的质量可以计算出H元素的质量，F装置通过排水法测量产生的N2的体积，转化为质量可以求出N元素的质量，从而可以求出N、H 原子个数比，进一步求出氨气的组成。
（1）a名称为：分液漏斗
（2根据实验现象可知CuO与NH3反应生成了Cu单质和氮气，CuO发生了还原反应，故氨气体现了还原性。发生的反应为：3CuO+2NH3
N2+3H2O+3Cu
（3））浓硫酸的作用是吸收未与CuO完全反应的氨气，防止氨气进入F装置中引起倒吸，同时也防止F装置中的水蒸气进入干燥管D，导致水的质量偏大而引起误差。
（4）干燥管D 增加的质量为H2O的质量为mg，则水的物质的量为（m/18）mol，H原子的物质的量为（m/9）mol，N2的物质的量为（V/22.4）mol，氮原子的物质的量为（V/11.2）mol，氨分子中氮、氢的原子个数比值为(V/11.2)÷(m/9)=9v/11.2m
