题目内容
【题目】水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：
（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.
（2）已知25℃时，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．
【答案】 1×10－14 11 A－＋H2O
HA＋OH－ 1:9
【解析】（1）若T=25℃时,水的离子积常数Kw=1×10－14 ；0.05mol/LBa(OH)2 溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)= Kw/ c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11, pH=11；正确答案：1×10－14 ；11。
（2）NaA溶液的pH=10，水解显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，. A－发生水解：A－＋H2O
HA＋OH－；正确答案：A－＋H2OHA＋OH－。
（3）设NaOH溶液的体积为x L , 硫酸溶液的体积为y L；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反应后溶液显碱性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5 mol/L，带入计算公式：（c(OH-)×x- c(H+)×y）/（x+y）= c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之结果为x：y=1:9；正确答案：1:9。
