题目内容
【题目】用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】 负 2H2O -4e-=O2↑+4H+ 变小
【解析】根据电流方向判断，直流电源的右端为正极，左端为负极；b端与电源的正极相连，b电极为电解池的阳极，发生氧化反应，溶液中的OH-失电子变为氧气：2H2O -4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+ O2↑；阳极c(OH-)减少，c(H+)增大，酸性增强，pH变小；正确答案：负 ；2H2O -4e-=O2↑+4H+ ； 变小。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成如图所示原电池，则负极反应式为：_____________________，正极反应式：________________________；电子从_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。
①通入足量_________将Fe2＋氧化为Fe3＋。
②加入_________调节溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后过滤。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
