题目内容
18．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 有机物A分子式为C10H12O3Cl | |
| B． | 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 | |
| C． | 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| D． | 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH |
分析 有机物由C、H、O、Cl等元素组成，属于烃的衍生物，分子中含有-COO-、-Cl、-OH等官能团，可发生水解等反应，含有苯环，还可发生加成反应，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H10O3Cl，故A错误；
B．分子中不含C=C，则不能和Br的CCl4溶液发生加成反应，故B错误；
C．与-OH相连的碳的邻位碳原子上无氢原子，在浓H2SO4作用下，不可发生消去反应，故C错误；
D．A与足量NaOH溶液反应为：
+NaCl+H2O，则1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为D，注意发生消去反应的特点．
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8．
N4的分子结构类似白磷分子， 它的结构如图所示，已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ）
N4的分子结构类似白磷分子， 它的结构如图所示，已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 | |
| B． | 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 | |
| C． | 1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量 | |
| D． | 1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 |
9．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 混合气体中一定含有乙烯 | |
| B． | 混合气体中一定含有甲烷 | |
| C． | 混合气体中一定含有乙炔 | |
| D． | 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物 |
6．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（ ）
据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
13．下列结论中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F-＞Cl-＞Br-．
①微粒半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F-＞Cl-＞Br-．
| A． | 只有① | B． | ①②④⑥ | C． | ①②③⑤ | D． | 只有⑤ |
实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
7．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | B． | 该反应为吸热反应 | ||
| C． | 断裂H-H键吸收能量 | D． | 生成H-O键放出能量 |
9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．