题目内容
【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[
]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：____________________________；CaCN2中阴离子为CN
，与CN22－互为等电子体的分子有CO2和________（填化学式），由此可以推知CN22－的空间构型为_______。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。
（3）三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 (
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过__________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，Ca2＋采取的堆积方式为____________________________，每个Ca2＋周围距离最近且相等的Ca2＋有________个。
（5）CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、MgO 3916 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=______________
【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 N2O 直线形 sp2 (分子间)氢键 6 面心立方最密堆积 12 两种晶体中都含O2-离子，且阳离子的带电量相同，但半径Ca2+大于Mg2+。因为离子键的强度与离子所带电荷成正比，与半径成反比，所以MgO晶体中的离子键更强，故MgO晶体的晶格能更高。 6
【解析】
以合成三聚氰胺的化学反应为素材，考查物质结构与性质知识。据构造原理写电子排布式，用等电子原理判断空间构型，由中心原子的价层电子对数判断杂化类型，据晶胞结构确定配位数和离子堆积方式，由影响晶格能的因素解释晶格能的差异。
（1）周期表中，钙在第四周期、最外层2电子，同周期、最外层2电子、内层排满电子的只有锌元素的原子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。书写等电子体，可将同族元素直接替换，或将邻族元素替换、并得失一定数目的电子，则由CO2可写出COS、CS2、CNO－、SCN－、N2O等。互为等电子体的分子或离子结构相似，故CN22－、CO2等都是直线形。
（2）尿素[
]分子中，碳原子的价层电子对数为3（σ键电子对3对、无孤电子对），为sp2杂化。
（3）三聚氰胺和三聚氰酸分子中都有氢原子与氮原子直接相连，氮原子、氧原子上都有孤电子对，它们可形成分子间氢键，从而在动物的肾脏内形成结石。
（4）据CaO晶胞，晶体中Ca2＋上下左右前后等距离的位置都有O2－，即Ca2＋的配位数为6。Ca2＋位于晶胞顶点和面心，即堆积方式为面心立方最密堆积。晶胞中，体心O2－周围最近的O2－有12个，则每个Ca2＋周围距离最近且相等的Ca2＋有12个。
（5）影响晶格能大小的因素有离子电荷数和离子半径。CaO晶体、MgO晶体中离子电荷数相同，但离子半径Ca2+大于Mg2+，使晶格能CaO晶体小于MgO晶体。
（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]中配体是CN－，形成配位键时每个配体提供一对电子，共提供2n个电子。26号元素铁电子排布为[Ar]3d64s2，最外层电子数为2，则有2n+2＝14，n＝6。
【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。
仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。
