Question

将足量CO₂气体通过7.8gNa₂O₂固体。请回答：

（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。

（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。

（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；

③在定容时，俯视刻度线。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.12   （2）0.2   （3）①

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

2                   22.4L

7.8g/78g/mol            x

求得x=1.12L,故生成氧气的体积为1.12L;

（2）溶液物质的量浓度为0.1mol/500×10^-3L=0.2mol/L;

（3）配制上述溶液时转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质转移的不完全，溶液浓度偏低；配制溶液时容量瓶中有少量水，对实验无影响；在定容时，俯视刻度线会导致蒸馏水的体积减少，浓度偏高。

考点：化学计量在实验中的应用，一定浓度溶液的配制。