现将a L CO2气体通过足量的Na2O2后得到的气体与b L NO气体混合.所得剩余气体的体积为.a与b之比是 ①1∶1 ②1∶2 ③9∶2 ④9∶10 [ ] A．①.② B．①.③ C．①.④ D．③.④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现将a L CO₂气体通过足量的Na₂O₂后得到的气体与b L NO气体混合，所得剩余气体的体积为，a与b之比(同温同压下)是

①1∶1　②1∶2　③9∶2　④9∶10

[　　]

A．①、②　　　　　　B．①、③

C．①、④　　　　　　D．③、④

答案：B

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（2010?崇文区二模）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有

acd

（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol

．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH则通入H₂的一极为

负

极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=

0.012mol/L

（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是

升高温度

．

（I）下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅（气）

PCl₃（气）+Cl₂（气）；△H＞0 K=1 ①
CO（气）+Cl₂（气）

COCl₂（气）；△H＜0 K=5×10⁴ ②
COCl₂（气）

CO（气）+Cl₂（气）；△H＞0③
（1）反应②和反应③的K值表达式

不同

；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂浓度，反应③的K值

不变

；（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是

（a）反应①、反应②同时升高温度
（b）反应①、反应②同时降低温度
（c）反应①降低温度，反应②维持210℃
（Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H₂O（g）+CO（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组	温度	起始量		平衡量		达到平衡所需时间
实验组	温度	H₂O	CO	H₂	CO₂
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上数据，实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

0.16

mol?L^-1?min^-1；
（2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a₁

＞

a₂；该反应的反应热△H

＜

0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是

b=2a＞l

，实验3条件时反应的平衡常数为

0.167

；
（4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）

B、C

．
A．使用高效催化剂 B．增大H₂浓度 C．升高温度 D．缩小容器体积．

（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有（选填字母）。

a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H₂）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。

（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₂OH则通入H₂的一极为极；

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为。

（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030 mol／L，则c(N₂O₄)= （保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，则改变的条件是。

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g） △H=-112.3kJ/mol

则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝。

（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是。（填序号）

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

c.升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)= mol·L^-1·min^-1；

③第4min时改变的反应条件为（填“升温”、“降温”）；

④计算反应在第6min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。其负极的反应式为，当有0.25molSO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为。

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为。