题目内容
（2011?朝阳区二模）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．
①A中试管内反应的化学方程式是
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
该反应的热化学方程式是
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是
（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．
①A中试管内反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是
浓氨水
浓氨水
，圆底烧瓶内的物质是氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）
氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）
．（均填名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
该反应的热化学方程式是
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是
4NH3+3O2
2N2+6H2O
| ||
4NH3+3O2
2N2+6H2O
．
| ||
（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
．②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 |
| 取少量晶体于试管中，充分加热 | 试管内有固体剩余 | 该晶体不是NH4HCO3 该晶体不是NH4HCO3 |
无离子方程式 无离子方程式 |
向冷却后试管中加入足量盐酸 向冷却后试管中加入足量盐酸 |
固体全部溶解，有气泡产生 | 该晶体不是NaCl是NaHCO3 该晶体不是NaCl是NaHCO3 |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
0.0045
0.0045
mol/L（精确到0.001）．分析：甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，则甲是氮气，乙在相同条件下密度最小，则乙是氢气，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成，丙是氨气．
（1）①实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙制取氨气；
（2）先根据能量变化计算反应热，再写出热化学反应方程式；
（3）氨气在点燃条件下和氧气反应生成氮气和水；
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，根据碳酸氢钠、碳酸氢铵的溶解性分析；
②根据碳酸氢钠、氯化钠和碳酸氢铵的性质分析，碳酸氢铵分解没有固体剩余，氯化钠不分解，碳酸氢钠分解且有固体剩余，向碳酸氢钠分解后的固体中加入盐酸有气体生成；
（5）根据C=
=
=
计算物质的量浓度．
（1）①实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙制取氨气；
（2）先根据能量变化计算反应热，再写出热化学反应方程式；
（3）氨气在点燃条件下和氧气反应生成氮气和水；
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，根据碳酸氢钠、碳酸氢铵的溶解性分析；
②根据碳酸氢钠、氯化钠和碳酸氢铵的性质分析，碳酸氢铵分解没有固体剩余，氯化钠不分解，碳酸氢钠分解且有固体剩余，向碳酸氢钠分解后的固体中加入盐酸有气体生成；
（5）根据C=
| n |
| V |
| ||
| V |
| 1 |
| Vm |
解答：解：（1）①实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙或氢氧化钠、碱石灰制取氨气，所以液体是浓氨水，固体是氧化钙或氢氧化钠或碱石灰；故答案为：浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）；
（2）△H=-（600-508）=-92kJ/mol，所以该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（3）点燃条件下，氨气和氧气反应生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2
2N2+6H2O；
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，且原来溶液是饱和溶液，所以会析出碳酸氢钠，离子方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；
②将固体加热后，有固体剩余，说明该固体不是碳酸氢铵，向冷却后的试管中加入足量盐酸，有气体生成，说明该固体为碳酸盐而不是氯化钠，反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：
（5）c=
=
=
=
mol/L=0.0045mol/L，故答案为：0.0045．
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙或氢氧化钠、碱石灰制取氨气，所以液体是浓氨水，固体是氧化钙或氢氧化钠或碱石灰；故答案为：浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）；
（2）△H=-（600-508）=-92kJ/mol，所以该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（3）点燃条件下，氨气和氧气反应生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2
| ||
| ||
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，且原来溶液是饱和溶液，所以会析出碳酸氢钠，离子方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；
②将固体加热后，有固体剩余，说明该固体不是碳酸氢铵，向冷却后的试管中加入足量盐酸，有气体生成，说明该固体为碳酸盐而不是氯化钠，反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 |
| 该晶体不是NH4HCO3 | |||
| 向冷却后试管中加入足量盐酸 | 该晶体不是NaCl，是NaHCO3 | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| n |
| V |
| ||
| V |
| 1 |
| Vm |
| 1 |
| 22.4 |
点评：本题考查了无机物的推断、氨的制取和性质等知识点，易错题是（5）题，注意物质的量浓度只与气体摩尔体积有关，与气体的多少无关，为易错点．
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的流程图．（注明反应条件）