Question

【题目】25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.氨水的电离平衡常数的数量级约是10-5

B.N点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q点：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水显碱性，浓度为0.100 0 mol·L－1的醋酸铵溶液显中性。

A选项，0.100 0 mol·L－1的氨水pH值为11，c(NH4+)=c(OH－) = 1×10-3 mol·L－1，氨水的电离平衡常数，其数量级约是10-5，故A正确；

B选项，N点溶质为氯化铵和氨水的混合物且浓度相等，溶液显碱性，说明氨水电离程度大于NH4+水解程度，因此浓度大小为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故B正确；

C选项，P点溶质是醋酸铵、醋酸和氯化铵，溶液显酸性，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(H+)，溶液呈酸性：c(OH－) < c(H+)，因此浓度有：c(NH4+) < c(Cl－) ＋c(CH3COO－)，根据物料守恒得到：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)，两者变形得到c(NH4+) < c(NH3·H2O) ＋2c(CH3COO－)，故C正确；

D选项，Q点溶质为等物质的量的醋酸和氯化铵，根据物料守恒得出：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故D错误。

综上所述，答案为D。