[题目]研究表明.化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:己知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+ 5O2=P4O10(s).该反应放出热量2378.0kJ.且白磷分子结构为正四面体.4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点.白磷完全燃烧的产物结构如右图所示.则上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X 为( )

A．434 B．335 C．237 D．188

【答案】A

【解析】

试题分析：白磷燃烧的方程式为P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol× 499kJ/mol = 2378.0kJ，x=433.75，所以选项A正确。

练习册系列答案

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是___；

（2）写出C所有可能的结构简式___；

（3）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A. 不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线___；

（4）OPA的化学名称是___，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，该反应的化学方程式为_______；

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式_______。

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________；

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

【题目】根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）A的结构简式是，B的结构简式是；

（2）①的反应类型是；②的反应类型是；

（3）反应④的条件是；

（4）写出反应④的化学方程式________________ ___。

【题目】磷元素在生产和生活中有广泛的应用

（1）P原子价电子排布图为_________。

（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。

（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3．

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，己知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成液态CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

（2）CH4 和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH:

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)； △H1>0

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0

将1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

① 图中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。

② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。

A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的总物质的量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L-1）变化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。

【题目】A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

【题目】有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

（1）元素符号：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。

（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。

【题目】物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）22（t-BuNO）。在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终保持不变）。下列说法正确的是（）

A．反应在前10 min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新达平衡时（t-BuNO）2

的转化率增大

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1．9，则（t-BuNO）2的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示：

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