题目内容
（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。
| Z | |
| Y | X |
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。
（1） Y 2分
（2）（每空格各2分） H2SO4 < HClO4 HF
HF分子
间形成氢键 H－O－Cl
（3）第三周期IIIA族 2分 2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2 －+ 3H2↑ 2分
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （3分）（操作2分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分）
（4）硅 2分 3C + SiO2 =" " 2CO ↑ + SiC 3分
（2）（每空格各2分） H2SO4 < HClO4 HF
HF分子
间形成氢键 H－O－Cl（3）第三周期IIIA族 2分 2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2 －+ 3H2↑ 2分
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （3分）（操作2分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分）
（4）硅 2分 3C + SiO2 =" " 2CO ↑ + SiC 3分
略
练习册系列答案
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等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是
素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
