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中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是
A．质量数202B．核外电子数202
C．原子序数78D．核内有124个中子
B
对于具体一种原子，其表示方法为 A ZX，其中A为质量数，Z为质子数；存在的关系有：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；
所以A正确，B错，核外电子数=78；中子数==202—78=124；C错；D错；
练习册系列答案
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已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+31
23Na与23Na+比较，相同的是
A．微粒半径B．化学性质　C．最外层电子数D．中子数
两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是
A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9
（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
（2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是                。
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）
下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是
A．ClB．Ne C．Li+D．O
下列叙述正确的是
A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．原子半径：X >W> Y
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
Z
 
Y
X
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是       （填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为               （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是              （用化学式表示），原因是                                ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式        。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置                                写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式                        
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是                                     。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是        ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式                                     。

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