把6.5g Zn放入500mL稀盐酸中.锌与HCl都恰好完全反应.计算:(1)6.5g Zn的物质的量,(2)生成的气体在标准状况下的体积,(2)原稀盐酸的物质的量浓度, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把6.5g Zn放入500mL稀盐酸中，锌与HCl都恰好完全反应。计算：

（1）6.5g Zn的物质的量；

（2）生成的气体在标准状况下的体积；

（2）原稀盐酸的物质的量浓度；

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将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．无气泡产生 D．无变化

下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

下列说法正确的是

A．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )

A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－

D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

下列物质中，属于非电解质的是( )

A．SO2 B．盐酸 C．碳粉 D．NaCl

(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。

②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)

③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。

某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．0.15mol

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