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【题目】高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是( )
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
C. 放电时正极反应为:Zn﹣2e-+2OH-═Zn(OH)2
D. 该原电池,Zn作正极,可用石墨等作负极
【答案】A
【解析】A、根据电池总反应,正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,生成OH-,c(OH-)增大,正极附近溶液的碱性增强,故A正确;B、根据A选项的分析,转移3mol电子,有1molK2FeO4被还原,故B错误;C、锌的化合价升高,应在负极上参加反应,即负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故C错误;D、锌作负极,故D错误。
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