[题目]常温下.某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L.对于该溶液的叙述正确的是( )A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）

A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。

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A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数

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B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

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（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1

B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1

E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5

（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO（g）完全燃烧的ΔH= 。

（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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