题目内容
【题目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为 。
（2）C(石墨)
C（金刚石）△H＞0 则稳定性：石墨 金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“－”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
（4）试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=-
kJ/mol，
H2O（g）=H2O（l）；△H2=-
kJ/mol，
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-
kJ/mol。
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 KJ
【答案】（12分）
（1）242kJ·mol－1 （2分）
（2）大于 （2分）
（3）①－（1分）②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ/mol（3分）
（4）3Q2+Q3－Q1（4分）
【解析】
试题分析：
（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量。根据热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为242kJ·mol－1。
（2）C(石墨)
C（金刚石）△H＞0，石墨生成金刚石是吸热的，则说明石墨的能力比金刚石的能量低，能量越低越稳定。则稳定性：石墨大于金刚石。
（3）①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。②燃烧热是将1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ/mol。
（4）①由②×3＋③－①可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－(3Q2＋Q3－Q1) kJ/mol，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q2＋Q3－Q1) kJ。
