题目内容

有 A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr。A、B、C不知分别是哪种，已知A与B混合不反应，则下面判断正确的是（    ）

A.A可能是Cl2                               B.A、B能确定

C.C可能是HCl                              D.C可能是Cl2，也可能是HBr

解析：分析三种物质则知，两两反应只可能发生：Cl2＋2HBr══Br2＋2HCl，A与B混合不反应，说明A与B可能是(1)Cl2和HCl，此时C是HBr；(2)HBr和HCl，此时C是Cl2。故C一定不是HCl。

答案：AD


练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
作保护气
作保护气
．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
．
用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：
C6H6+Br2
Fe
 C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
 C6H5Br+HBr
；
（2）装置A、C中长导管的作用是
导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
，导管不能伸入液面以下的原因是
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸
；
（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是
打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上
打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上
，对C应进行的操作是
托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中
托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中
；
（4）铁粉的作用是
作催化剂
作催化剂
，B中盛放CCl4的作用是
除去溴化氢气体中的溴蒸汽
除去溴化氢气体中的溴蒸汽
；
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的装置是
B
B
，（填A、B或C），现象是
硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成
硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成
，写出相应化学方程式
AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3
AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3
，另外证明苯和液溴发生的是取代反应的方法还有
还可以往A或C装置的水中通氯气，把溴化氢里的溴置换出来，溶液会变成红棕色．
还可以往A或C装置的水中通氯气，把溴化氢里的溴置换出来，溶液会变成红棕色．
（任写一种）．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                       。 

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为                        ，

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝       (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有               (填“序号”)。

a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   

b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

 
有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，D的密度为同温 同压下氖气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定配比高温熔合成的无固定熔点的常见物质。
(1)推断A-E各为何种物质：
A的名称________，B的名称________，C的名称________，D的化学式_______，E的化学式________。
(2)写出相关反应的离子方程式：
B→E：_________________； E+CO2：____________________。
(3)写出BC的化学方程式：____________________，________________________。

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