题目内容
实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的NH3．用锌与盐酸反应制取H2；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取N2：
NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
NH4NO2
N2↑＋2H2O
制备装置如下图所示：
(1)装置A用于制取________．
(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶内相通，作用是________．装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________．
(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________．
(4)装置D的作用为________．装置F导出的气体成分为________．
(5)装置G内盛滴有酚酞的试液，用于检验NH3的生成．该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．
(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应怎样处理为佳？答：________．
解析：
|
(1)H2 (2)便于液体顺利滴加,b (3)a,d,c,f,g,h (4)干燥N2和H2,NH3、H2和N2 (5)不能,NH3极易溶于水并发生倒吸 (6)另一接口与d相连． |
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋ H2O(g) 
CO(g)
＋H2(g) ΔH=
+131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
。(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g）
△H=+172.5kJ•mol-1
则CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
。
若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
|
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol[学科 |
达到平衡所x需时间/min |
||
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H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
|
900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
图1 图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
2NH3(g)；
