题目内容
【题目】将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。________________
（2）生成2 mol的HIO3转移的电子数为___________
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成I的是_____（选填序号）
a.盐酸 b.硫化氢 c.溴化钠 d.硫酸亚铁
（4）若向H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：___________________
【答案】
4NA b 2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑
【解析】
⑴根据氧化还原反应原理进行方程式配平得到5H5IO6+2MnSO4=2HMnO4+5HIO3+2H2SO4+7H2O，因此，故答案为：。
⑵根据反应方程式转移10mol电子生成5molHIO3，则生成2mol的HIO3转移电子物质的量为4mol，其转移的电子数为4NA，故答案为：4NA。
⑶H5IO6溶液与盐酸反应生成氯气和碘离子，而氯气要氧化碘离子，因此不能将碘元素还原成I；H5IO6溶液与硫化氢反应生成硫单质和碘离子，相互共存，因此能将碘元素还原成I；H5IO6溶液与溴化钠反应生成溴单质和碘离子，溴单质和碘离子不共存，因此不能将碘元素还原成I；H5IO6溶液与硫酸亚铁反应生成铁离子和碘离子，不共存，因此不能将碘元素还原成I；故答案为b。
⑷若向H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝说明有单质碘生成，同时有大量气体产生说明有氧气生成，其化学方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，故答案为：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑。
蓝天教育暑假优化学习系列答案
【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备PCl3
（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。
（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。
II．实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：
资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。
（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。
