Question

【题目】将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。________________

（2）生成2 mol的HIO3转移的电子数为___________

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成I的是_____（选填序号）

a.盐酸 b.硫化氢 c.溴化钠 d.硫酸亚铁

（4）若向H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：___________________

Answer 1

【答案】 4NA b 2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑

【解析】

⑴根据氧化还原反应原理进行方程式配平得到5H5IO6+2MnSO4=2HMnO4+5HIO3+2H2SO4+7H2O，因此，故答案为：。

⑵根据反应方程式转移10mol电子生成5molHIO3，则生成2mol的HIO3转移电子物质的量为4mol，其转移的电子数为4NA，故答案为：4NA。

⑶H5IO6溶液与盐酸反应生成氯气和碘离子，而氯气要氧化碘离子，因此不能将碘元素还原成I；H5IO6溶液与硫化氢反应生成硫单质和碘离子，相互共存，因此能将碘元素还原成I；H5IO6溶液与溴化钠反应生成溴单质和碘离子，溴单质和碘离子不共存，因此不能将碘元素还原成I；H5IO6溶液与硫酸亚铁反应生成铁离子和碘离子，不共存，因此不能将碘元素还原成I；故答案为b。

⑷若向H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝说明有单质碘生成，同时有大量气体产生说明有氧气生成，其化学方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，故答案为：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑。