Question

【题目】海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。

（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。

（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。

（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。

（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式__________________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。

A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空气

（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。

Answer 1

【答案】 蒸馏法 离子交换法和电渗析法等（填写其中两个给 2 分） 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- Na+ 2.0×10-4mol/L 加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 2MgO+C+2Cl2==2MgCl2+CO2 C 因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本

【解析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ；根据电极反应阴极2H2O＋2e-H2＋2OH― ，负电荷增多，透过交换膜的离子X是Na+；（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，，等体混合前c至少等于1.0×10-4mol/L×2=2.0×10-4mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，除去的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 ；（4）加焦炭进行氯化得到MgCl2，碳作还原剂， 2MgO+C+2Cl2==2MgCl2+CO2；镁蒸气可以在其氛围中冷却的是还原性氛围，故选C，在H2氛围中冷却。（5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本。