题目内容

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，然后各放入100 g水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的大小顺序是（    ）

A.甲＜乙＜丙＜丁        　B.丁＜甲＜乙＜丙       C.丁＜甲＜乙=丙         D.甲=丁＜乙=丙

解析：2Na  +  2H2O====2NaOH+H2↑

          46         36                80      2

         2.3 g     1.8 g             4 g    0.1 g

所以w（NaOH）=×100%

Na2O + H2O====2NaOH

  62       18             80

6.2 g   1.8 g          8 g

所以w(NaOH)=×100%

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

   156        36              160     32

    7.8 g    1.8 g            8 g    1.6 g

所以w（NaOH）=×100%

而4.0 g NaOH溶于水所得溶液：w(NaOH)=×100%

答案：C


练习册系列答案
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相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积的NaOH饱和溶液，分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是（　　）
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为
0.03
0.03
mol（L?min）．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）
丁＞乙＞甲＞丙
丁＞乙＞甲＞丙
．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向
不
不
（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向
右
右
移动．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比
B
B

A．无法确定             B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为
c=3ba≥0
c=3ba≥0
．
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为
0.9＜c≤4.5
0.9＜c≤4.5
．
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（　　）
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（　　）
A、甲＜乙＜丙＜丁B、丁＜甲＜乙=丙C、甲=丁＜乙=丙D、丁＜甲＜乙＜丙
某温度下，H2（g）+CO2（g） 
△
 H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常数K=
9
4
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：下列判断有错的是（　　）
起始浓度（mol/L） 甲 乙 丙 丁
c（H2） 0.01 0.02 0.02 0.005
c（CO2） 0.01 0.01 0.02 0.005
c（H2O） 0 0 0 0.005
c（CO） 0 0 0 0.005
A、平衡时，乙中CO2的转化率＞60%
B、平衡时，四容器中甲的
c(H2O)?c(CO)
c(H2)?c(CO2)
值最小
C、起始时丁向正反应方向进行
D、反应开始时，丙中反应速率最快

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