题目内容
3.17g NH3和8g CH4的分子数之比为2:1,氢原子数之比为3:2,电子数之比为2:1.分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知,分子数目之比等于物质的量之比;根据反应中含有H原子数目,计算含有H原子的个数之比;结合NH3和CH4的分子中所含电子数为10,来确定电子数之比,由此分析解答.
解答 解:17g NH3中n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,8g CH4的物质的量为:$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,所以分子数之比为:1mol:0.5mol=2:1,氢原子数之比为2×3:1×4=3:2,电子数之比为:2×10:1×10=2:1,故答案为:2:1;3:2;2:1.
点评 本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活应用.
练习册系列答案
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3.下列性质的比较中,正确的是( )
A. | 氧化性:S>Cl2 | B. | 金属性:K<Na | ||
C. | 热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 | D. | 酸性:HClO4>H2SO4 |