题目内容
【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
【答案】A
【解析】
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ形成等效平衡，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1，故A正确；B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，相当于加压，平衡右移，又达到平衡时，NO2的体积分数减小，故B错误；C. 如加压平衡右移，Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，该反应的平衡常数不变，故C错误；D. Q(Ⅰ)不一定等于Q(Ⅱ)，故D错误。故选A。
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