题目内容
既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS
下列离子方程式正确的是
A. 氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+=H2O
B. 氯气和FeCl2溶液反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+NH4+=NH3·H2O
D. 碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸,焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示(部分条件、反应物和产物已略去):
请回答下列问题:
(1)在上面转化过程中,硫元素被氧化的反应是________(填反应编号)。
(2)写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t.
(3)写出反应①的化学方程式 ,若有12.0g FeS2参加反应,则发生转移的电子数为 。
(4)烟气中SO2的排放会造成酸雨,工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。
①常温下,将SO2通入一定体积的1.0mol·L-1Na2SO3溶液中,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol·L-1,则溶液中c(HSO3-)是 mol·L-1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合,欲使混合时能生成沉淀,所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时,Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
下图是几种常见有机物之间的转化关系,有关说法正确的是( )
A. 有机物a只能是淀粉
B. 反应①、②、③均为取代反应
C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种
在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是
A. 残余固体是铜和铁
B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C. 将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生
D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是B
A. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B. 常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C. 5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml8mol/L的NaOH溶液,得沉淀的质量为13.6g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为
A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol
用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间,目的是( )
A. 起到杀菌作用 B. 使水中次氯酸分解
C. 提高水的温度 D. 增加水中氧气的含量