题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B

A. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C. 5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA

D. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

B. 镁条着火时，不可用二氧化碳灭火

C. 工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质

D. 浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在

某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是

W试剂

实验现象

X、Y离子的推测

A

KI—淀粉溶液

溶液变蓝

Fe3+、SO42-

B

用pH试纸检测

pH=7(常温)

CH3COO-、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32-、NH4+

D

过量NaOH溶液

无明显现象

Al3+、Mg2+

A. A B. B C. C D. D

某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

序号

实验

目的

实验内容

实验现象

实验结论

离子方程式

实验1

①

在FeCl2溶液中滴入适量

氯水

溶液由浅绿色

变为黄色

②

③

实验2

④

在FeCl2溶液中加入锌片

⑤

Zn +Fe2+= Zn2++Fe

实验3

⑥

在FeCl3溶液中加入足量

铁粉

⑦

FeCl3（Fe3+）具有氧化性

⑧

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

运用所学知识，回答下列问题。

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2

震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。

③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

④滴定终点的判断方法是____________________

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

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