将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中.当合金完全溶解后.再加入70ml8mol/L的NaOH溶液.得沉淀的质量为13.6g.则加入硫酸时.产生H2的物质的量为A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

练习册系列答案

快捷语文系列答案

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B. 标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7NA

C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D. 1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

运用所学知识，回答下列问题。

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是

A. 甲为C，X为O2

B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2

D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2

下列说法正确的是

A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同

B. 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+ O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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